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Mª LUZ MARTÍNEZ
FCO. JOSÉ MARTÍN
Amedeo Avogadro (1776-1856) es una de las figuras más conocidas de la historia de la química. La hipótesis que generalmente se asocia con su nombre le ha otorgado un lugar destacado en la memoria de la comunidad científica y su nombre aparece en la mayoría de los manuales elementales de física y química como uno de los autores más importantes del siglo XIX. No obstante, si se observan con más detalle estos libros de texto, se puede fácilmente comprobar que sus autores no están de acuerdo respecto a la naturaleza y las consecuencias de las contribuciones de Avogadro. Algunos libros le atribuyen la hipótesis que afirma que volúmenes idénticos de dos gases en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas. Otros añaden a esta hipótesis una segunda acerca de la submolecularidad de las partículas de los gases, incluyendo, en ocasiones, la supuesta afirmación de
Avogadro sobre el carácter diatómico de las moléculas de las sustancias simples. Tanto unos como otros suelen estar de acuerdo en la importancia de estas hipótesis para la consolidación de la teoría atómica en el siglo XIX. También suelen coincidir los autores de libros de texto en retratar a Avogadro como un personaje incomprendido en su tiempo que tenía la clave para resolver uno de los problemas más importantes de su época: el establecimiento de un sistema de pesos atómicos. Según esta perspectiva, las contribuciones de Avogadro sólo fueron plenamente aceptadas en el famoso congreso de Karlsruhe gracias la intervención del químico italiano Stanislao Cannizaro. De este modo, el problema de los pesos atómicos quedó resuelto y la teoría atómica se transformó en uno de los pilares fundamentales de la química.
